\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{24}{232}=\dfrac{3}{29}\left(mol\right)\)

PTHH :

\(Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{t^o}3Fe+4H_2O\)

3/29                   9/29

 \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

9/29   18/29

\(c,V_{HCl}=\dfrac{\dfrac{18}{29}}{1,5}=\dfrac{12}{29}\left(l\right)\)

Em đang cầm gấp mọi người giúp em với 

a, \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

b, \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{24}{160}=0,15\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=3n_{Fe_2O_3}=0,45\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,45.22,4=10,08\left(l\right)\)

c, n\(n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=0,3\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{Fe}=0,6\left(mol\right)\Rightarrow V_{HCl}=\dfrac{0,6}{1,5}=0,4\left(M\right)\)

Em đang cần gấp mọi người giúp em với 

a. Phương trình hoá học của phản ứng khử Fe2O3 bằng H2 là: Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O
b. Theo phương trình trên, ta thấy 1 mol Fe2O3 cần 3 mol H2 để khử hoàn toàn. Do đó, số mol H2 cần dùng để khử hoàn toàn 24 gam Fe2O3 là:
n(H2) = 24/(2*55.85) * 3 = 2.56 (mol)
Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở đktc có thể chiếm thể tích là 22.4 lít. Vậy, thể tích khí H2 ở đktc thu được là:
V(H2)= n(H2) * 22.4 = 2.56 * 22.4 = 57.2 (lít) 

Vậy thể tích khí H2 thu được là 57.2 lít.
c. Theo phương trình trên, ta thấy 1 mol Fe tạo thành cần 6 mol HCI để hòa tan hoàn toàn. Do đó, số mol HCI cần dùng để hòa tan hết lượng sắt tạo thành là: n(HCI) = 2 * n(H2) * 6 = 30.72 (mol)
Thể tích HCI 1.5M cần dùng là: V(HCI)= n(HCI) C(HCI)= 30.72/1.5 = 20.48 (lít)
Vậy thể tích dd HCI 1.5M cần dùng để hòa tan hết lượng sắt tạo thành là 20.48 lít.

Gọi nM = x; nA = y; nB = z. M + 2H20 --> M(0H)2 + H2

x...........................x............

A + H20 --> A0H + 1/2H2 y.........................y........y/2

B + H20 --> B0H + 1/2H2 z......................z........z/2

Tổng n OH- là : 2x + y + z

 1/2 dung dịch C thì chứa x + y/2 + z/2 mol 0H- chính bằng nH2 = 0,24 mol Ta có : H(+) + 0H(-) --->H20

0,24......0,24

 => tổng nH+ phải dùng là 0,24 mol (1)

mà số phân tử gam HCl nhiều gấp 4 lần số phân tử gam H2SO4. tức nHCl = 4nH2S04 nhưng trong phân tử H2S04 có 2H+

=> nH+ trong HCl = 2 nH+ trong H2S04 (2)

 từ 1 và 2 => n H+ trong HCl =n Cl- = nHCl = 0,16 n H+ trong H2S04 = 2nS04(2-) =0,08

m muối = m kim loại + m Cl- + m S04(2-)

 = 17,88/2 + 0,08*35,5 + 98*(0,08/2)

 = 18,46 g

 => Đáp án D

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH :

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

0,1      0,2            0,1      0,1

\(a,V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

\(b,V_{HCl}=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,2}{1}=0,2\left(l\right)\)

\(c,m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7\left(g\right)\)

Tên gọi : Sắt (II) Clorua

\(a) Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ b) n_{H_2} = n_{Fe} = \dfrac{8,4}{56} = 0,15(mol)\\ V_{H_2} = 0,15.22,4 = 3,36(lít)\\ n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,3(mol)\ m_{HCl} = 0,3.36,5 = 10,95(gam)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{8.4}{56}=0.15\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(0.15......0.3..................0.15\)

\(m_{HCl}=0.3\cdot36.5=10.95\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0.15\cdot22.4=3.36\left(l\right)\)

Gọi n Fe = a (mol )

       n Mg = b (mol )  (a,b > 0)

--> 56a+24b = 13,2 

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

a            2a           a           a

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

b             2b             b            b

----> a+b=0,35 

Ta có hệ Pt :

\(\left\{{}\begin{matrix}56a+24b=13,2\\a+b=0,35\end{matrix}\right.\)

Giải hệ PT , ta có : 

a= 0,15 

b = 0,2 (mol )

\(V_{HClđủ}=\left(0,15.2+0,2.2\right):0,5=1,4\left(l\right)\)

\(a,m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

\(m_{Mg}=0,2.24=4,8\left(g\right)\)

\(\%m_{Fe}=\dfrac{8,4}{13,2}.100\%\approx63,64\%\)

\(\%m_{Mg}=\dfrac{4,8}{13,2}.100\%\approx36,36\%\)

\(b,m_{FeCl_2}=0,15.127=19,05\left(g\right)\)

\(m_{MgCl_2}=0,2.95=19\left(g\right)\)

\(c,HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O\)

    0,2        0,2 

\(m_{NaOH}=\dfrac{100.8}{100}=8\left(g\right)\)

\(n_{NaOH}=\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\)

\(V_{HCldư}=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4\left(l\right)\)

\(V_{HCl}=V_{HClđủ}+V_{HCldư}=1,4+0,4=1,8\left(l\right)\)